危険物取扱者 乙種第4類 ／ 基礎物理化学 ／ 問題 No.064

乙4 過去問 基礎物理化学 No.064 ― 濃度が 1.0 mol/L の塩酸（HCl）水溶液 1.0 …

問題文

濃度が 1.0 mol/L の塩酸（HCl）水溶液 1.0 L を完全に中和するために必要な水酸化カルシウム（Ca(OH)2）の物質量（モル数）として、正しいものはどれか。

選択肢

  1. 0.25 mol
  2. 0.5 mol
  3. 1.0 mol
  4. 1.5 mol
  5. 2.0 mol

解答・解説

正解: 2

中和反応では酸の水素イオン（H⁺）のモル数と塩基の水酸化物イオン（OH⁻）のモル数が等しくなったとき完全中和します。中和すると水（H₂O）と塩（えん）が生成されます。中和反応は発熱反応です。

関連論点

気体の法則・化学計算
【ポイント】 気体の法則は「絶対温度（K）を使う」が最大のポイント。化学反応式はモル比＝体積比で考え、酸化還元・酸塩基・イオン化傾向の定義を正確に覚えることが核心。 【よく問われること】 ・ボイルの法則：温度一定で圧力×体積＝一定（圧力2倍→体積半分） ・シャルルの法則：圧力一定で体積は絶対温度に比例 ・絶対温度（K）＝℃＋273（0℃＝273K、100℃＝373K） ・酸化＝酸素を得る・電子を失う／還元はその逆 ・イオン化傾向が大きい金属ほど酸化されやすい（さびやすい） ・犠牲防食：鉄に亜鉛を接触させて鉄のさびを防ぐ ・中和反応：酸＋塩基→水＋塩（えん） 【数値・例外】 ・標準状態（0℃・1気圧）で気体1モル＝22.4L ・プロパン完全燃焼：C₃H₈＋5O₂→3CO₂＋4H₂O ・水は4℃のとき密度が最大（氷が水に浮く理由） ・水の電気分解の体積比：水素：酸素＝2：1

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