危険物取扱者 乙種第4類 ／ 基礎物理化学 ／ 問題 No.053
乙4 過去問 基礎物理化学 No.053 ― 溶液溶媒溶質および濃度に関する記述として誤っているもの…
問題文
溶液、溶媒、溶質および濃度に関する記述として、誤っているものはどれか。
選択肢
- 水に食塩を溶かした食塩水の場合、水が「溶媒」であり、食塩が「溶質」である。
- 溶液の質量パーセント濃度は、溶質の質量を、溶媒の質量のみで除して（割って）100を掛けることで算出される。
- 溶解度とは、一定量の溶媒（通常は水100g）に溶けることができる溶質の最大質量のことをいう。
- 溶液の質量パーセント濃度は、溶質の質量を、溶液（溶媒＋溶質）全体の質量で除して（割って）100を掛けることで算出される。
- 温度が変わると、固体の溶質が水に溶ける溶解度は変化するのが一般的である。
解答・解説
正解: 2
質量パーセント濃度＝溶質の質量÷溶液の質量×100（%）で計算します。溶液の質量は溶媒＋溶質の質量です。例：水90gに食塩10gを溶かした場合、10÷（90＋10）×100＝10%です。
関連論点
気体の法則・化学計算
【ポイント】
気体の法則は「絶対温度（K）を使う」が最大のポイント。化学反応式はモル比＝体積比で考え、酸化還元・酸塩基・イオン化傾向の定義を正確に覚えることが核心。
【よく問われること】
・ボイルの法則：温度一定で圧力×体積＝一定（圧力2倍→体積半分）
・シャルルの法則：圧力一定で体積は絶対温度に比例
・絶対温度（K）＝℃＋273（0℃＝273K、100℃＝373K）
・酸化＝酸素を得る・電子を失う／還元はその逆
・イオン化傾向が大きい金属ほど酸化されやすい（さびやすい）
・犠牲防食：鉄に亜鉛を接触させて鉄のさびを防ぐ
・中和反応：酸＋塩基→水＋塩（えん）
【数値・例外】
・標準状態（0℃・1気圧）で気体1モル＝22.4L
・プロパン完全燃焼：C₃H₈＋5O₂→3CO₂＋4H₂O
・水は4℃のとき密度が最大（氷が水に浮く理由）
・水の電気分解の体積比：水素：酸素＝2：1
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